用什么溶液驗(yàn)證金屬性(驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱的方法)
1. 驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱的方法
物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低判斷：1、首先看物質(zhì)的晶體類型：一般規(guī)律是原子晶體>離子晶體>分子晶體2、同類晶體分別按照晶體中構(gòu)成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強(qiáng)弱，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而離子鍵的強(qiáng)弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數(shù)來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。分子作用力的大小比較規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。當(dāng)分子中存在氫鍵時(shí)，分子鍵作用力增大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高。例如：H2O>H2Se>H2S。
物質(zhì)的酸堿性判斷：1、最高價(jià)含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性----看成酸元素的價(jià)態(tài)，價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高價(jià)金屬氫氧化物的堿性---看金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。例如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
2. 驗(yàn)證元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
1.第一種辦法，記住常見酸的酸性強(qiáng)弱順序，高氯酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸
2.第二種辦法，根據(jù)老師教過的知識(shí)點(diǎn)判斷：
1非金屬的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)
2同主族非金屬氫化物溶于水后的酸性，從上到下酸性越來越強(qiáng)
3同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性，非金屬的價(jià)態(tài)越高酸性越強(qiáng)
3.第三種辦法，在具體題目中往往是有化學(xué)反應(yīng)的，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，來判斷酸性強(qiáng)弱。
3. 檢驗(yàn)金屬性的方法
1、看首飾顏色：純度愈高，銀色愈潔白，首飾表面看上去均勻發(fā)亮，有潤色。如果含鉛，首飾會(huì)呈現(xiàn)出青灰色；如含銅，首飾表面會(huì)顯得粗糙，顏色沒有潤澤感。
2、掂首飾重量：白銀密度較一般常見金屬略大，一般地講： “鋁質(zhì)輕、銀質(zhì)重、銅質(zhì)不輕又不重?！币蚨嗟嘀亓靠蓪?duì)其是否為白銀做出初步判斷。若飾品體積較大而重量較輕，則可初步判斷該飾品屬其它金屬。
3、查硬度：白銀硬度較銅低，而較鉛、錫大，可用大頭針劃首飾不起眼的地方進(jìn)行測試，如針頭打滑，表面很難留下痕跡，則可判定為銅質(zhì)首飾飾品；如為鉛、錫質(zhì)地，則痕跡很明顯、突出；如實(shí)物留有痕跡而又不太明顯，便可初步判定為白銀首飾飾品。
4、聽聲韻：純銀首飾飾品擲地有聲，無彈力，聲響為 “卟噠卟噠”。成色越低，聲音越低，且聲音越尖越高而帶韻；若為銅質(zhì)，其聲更高且尖，韻聲急促而短；若為鉛、錫質(zhì)地，則擲地聲音沉悶、短促，無彈力。
4. 三種金屬的驗(yàn)證方法
市質(zhì)監(jiān)局專家介紹，七招可識(shí)真金?！ 〉嘀亓?與同樣體積的金屬飾品相比較，黃金飾品的重量相對(duì)較大。 聽響聲 將金飾拋摔地上，會(huì)發(fā)出“噗嗒”的響聲，含量低的或假的則發(fā)音清脆。 看顏色 黃金飾品的光澤經(jīng)久不衰，含金量高的飾品呈紅色，含量低的為黃色。 試硬度 含金量越高越柔軟，用針尖劃一下，有明顯的痕跡出現(xiàn)；含金量低的則印痕模糊?！ 〔慌抡?真金質(zhì)軟易彎不易斷，而成色差的飾品則易斷不易彎?！ 〔慌聼?用烈火燒飾品，真金耐燒不變色，假金燒后則失去光澤，甚至變成黑色?！ 〔慌滤?黃金不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，而其他金屬遇到三酸即起變化。
5. 驗(yàn)證金屬性和非金屬性的實(shí)驗(yàn)方法
原子得電子能力的強(qiáng)弱是元素非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)反映，原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素非金屬性的強(qiáng)弱正相關(guān)，即：元素原子得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。而原子得電子能力的強(qiáng)弱是由原子結(jié)構(gòu)決定的。
對(duì)于原子核外電子層數(shù)相同的元素來說，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，核對(duì)外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；
對(duì)于原子最外層電子數(shù)相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，核對(duì)外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。
比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。
(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷:
①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷:
①單質(zhì)越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強(qiáng)。
②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4,說明硫的非金屬性比磷強(qiáng)。
③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。
④元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱。如S2-的還原性比Cl-強(qiáng),說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。
6. 如何驗(yàn)證金屬
判斷金屬元素很簡單的方法就是：煅燒法。
每種金屬元素在煅燒的時(shí)候，顏色不一樣。比如鈉是黃色。
如果要鑒定金屬元素的含量：
1.光譜分析儀。優(yōu)點(diǎn)是一次可以分析多種元素，精度較高。缺點(diǎn)是價(jià)格太高，一套幾十萬到上百萬，所以目前只有少數(shù)大型企業(yè)使用。
2.分光光度計(jì)。優(yōu)點(diǎn)是檢測波長選擇方便，價(jià)格不高。缺點(diǎn)是檢測結(jié)果不能直接顯示（要換算）；沒有曲線建立調(diào)用功能，檢測不同元素每次要重新定標(biāo)；比色皿放入和倒出液體不方便；對(duì)操作人員的化學(xué)分析基礎(chǔ)知識(shí)要求高，因此不能適應(yīng)企業(yè)現(xiàn)場在線檢測分析的需要?！?/p>
3.比色元素分析儀。優(yōu)點(diǎn)是使用方便，價(jià)格也不高，對(duì)操作人員的化學(xué)分析基礎(chǔ)要求不高，因此被廣泛用于企業(yè)生產(chǎn)檢驗(yàn)現(xiàn)場分析。但由于其產(chǎn)生的歷史原因，存在以下先天性缺陷。
具體的怎么操作，希望你多多上網(wǎng)查質(zhì)料。
7. 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）4、原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。5、失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。
強(qiáng)推
