屬性h是什么(H屬于什么)
1. H屬于什么
氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
氫離子只有原子核，沒有核外電子，氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，稱為氫負(fù)離子（H-）。氫的核素氕形成的陽離子可以看作質(zhì)子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質(zhì)子，只能叫做氫離子。
氫離子（H+）是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，稱為氫負(fù)離子（H-）。
中文名
氫離子
外文名
H+
所屬學(xué)科
化學(xué)
定義
氫原子失去一個電子形成的陽離子
檢驗(yàn)方法
滴加紫色石蕊試液
形成過程檢驗(yàn)方法PH關(guān)系電離平衡
物質(zhì)定義
氫的核素氕形成的陽離子可以看作質(zhì)子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質(zhì)子，只能叫做氫離子。
形成過程
氫離子在溶液中的形成
通常由酸在水中電離產(chǎn)生。一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉；水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子（嚴(yán)格地說式子不能寫成H2O=H+ + OH-，因?yàn)闅潆x子極易被其他水分子吸引，因此嚴(yán)格的式子應(yīng)該是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情況下可以寫為H2O=H+ + OH-）。某些強(qiáng)酸弱堿鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體的陽離子，從而使水中氫離子數(shù)目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。
檢驗(yàn)方法
1.滴加紫色石蕊試液，如果紫色變成紅色則說明有氫離子存在。
2.向溶液中滴加NaHCO3溶液，如果產(chǎn)生氣泡則證明存在氫離子。
3.使用pH計對溶液進(jìn)行測量，該方法可以測出很精確的pH值。
PH關(guān)系
氫離子濃度與溶液的pH
常溫下，稀溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度的積（即離子積）總是1.0×10-14。我們用氫離子的負(fù)對數(shù)表示溶液酸堿度，即pH。
所以純水的pH=-lg10-7=7.0。酸性溶液的氫離子濃度毫無疑問總是大于1.0×10-7mol/L，而堿性溶液的氫離子濃度總是小于1.0×10-7mol/L。所以規(guī)定酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7，中性溶液pH=7。
值得注意的是，溶液的pH值不總是在0-14之間，有時會出現(xiàn)大于14的值或是負(fù)值。而我們的廣泛pH試紙通常只能測試pH值處在0-14之間的溶液，并且只能取整數(shù)。而pH計則可以測出小數(shù)。
電離平衡
水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下能電離出極少量的H+和OH－，存在著電離平衡。
水的電離平衡規(guī)律
1．Kw=c（H+）·c（OH－），純水中c（H+）=c（OH－），純水總是呈電中性的。
2．不能認(rèn)為c（H+）或c（OH－）等于10－7mol/L或pH=7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH=7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，而應(yīng)比較c（H+）和c（OH－）兩者的相對大小。溶液呈酸堿性的本質(zhì)是c（H+）≠c（OH－）。
3．已知水電離產(chǎn)生的c（H+）或c（OH－）并不能最終確定溶液的酸堿性，因?yàn)檫@既可能是酸（或酸性）溶液，也可能是堿（或堿性）溶液。例如，由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液，其pH等于1或13。
4．水電離平衡的破壞和移動
（1）外加酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動，導(dǎo)致c（H+）≠c（OH－），水的電離受到抑制。酸溶液的pH表示的c（H+）為溶質(zhì)酸電離產(chǎn)生的，通過Kw=c（H+）·c（OH－）水可以計算出水電離的c（OH－）水，而c（H+）水=c（OH－）水。堿溶液的pH表示的c（H+）則為水電離出的c（H+）水，因?yàn)閴A本身不能電離出H+。
（2）溫度會影響水的電離平衡。水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，但仍存在c（H+）水=c（OH－）水。在常溫時Kw=10－14；100℃時，Kw=10－12。
（3）能發(fā)生水解的鹽可以促進(jìn)水的電離，從而打破水的電離平衡。只有一種弱酸根陰離子（或弱堿陽離子）水解，則c（H+）≠c（OH－）；若所加鹽發(fā)生雙水解，則兩種離子的濃度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的鹽溶液pH表示的是水電離的c（H+）水（與堿溶液相同），水解呈堿性的鹽溶液的pOH(pOH=－lgc（OH－）)表示的是水電離的c（OH－）水（與酸溶液相同）。
5．對于極稀的酸、堿溶液，水的電離則不可忽視。例如：c（H+）=10－8mol/L的鹽酸，如果認(rèn)為pH=8就錯了，因?yàn)樗崛芤旱膒H在常溫時一定是小于7的。這時在計算該溶液的pH時，就必須考慮水電離產(chǎn)生的c（H+）水和c（OH－）水。
2. h屬于什么音標(biāo)
26個英文字母及發(fā)音音標(biāo)如下:
Aa[ei]Bb[bi:]Cc[si:]
Dd[di:]Ee[i:]Ff[ef]
Gg[di:]Hh[eit]Ii[ai]
Jj[dei]Kk[kei]Ll[el]
Mm[em]Nn[en]Oo[u]
Pp[pi:]Qq[kju:]Rr[]
Ss[es]Tt[ti:]Uu[ju:]
Vv[vi:]Ww[′dblju:]Xx[eks]
Yy[wai]Zz[zi:][zed]
3. h屬于什么藥中藥西藥中成藥
H是指化學(xué)藥品。Z是指中藥成分的藥品，沒有HC和ZC批準(zhǔn)文號的藥品。生產(chǎn)新藥或者已有國家標(biāo)準(zhǔn)的藥品的，須經(jīng)國務(wù)院藥品監(jiān)督管理部門批準(zhǔn)，并在批準(zhǔn)文件上規(guī)定該藥品的專有編號，此編號稱為藥品批準(zhǔn)文號。藥品生產(chǎn)企業(yè)在取得藥品批準(zhǔn)文號后，方可生產(chǎn)該藥品。 藥品批準(zhǔn)文號格式：國藥準(zhǔn)字+1位字母+8位數(shù)字，試生產(chǎn)藥品批準(zhǔn)文號格式：國藥試字＋1位字母＋8位數(shù)字。 化學(xué)藥品使用字母“H”，中藥使用字母“Z”，通過國家藥品監(jiān)督管理局整頓的保健藥品使用字母“B。
4. h屬于什么音節(jié)
聲母h能和a、e、u三個單韻母相拼，組成ha、he、hu。
拼音為ha的字有：哈、蛤、鉿等等。
拼音為he的字有：和、喝、河、合、盒等等。
拼音為hu的字有：胡、虎、戶、湖、呼等等。
聲母是韻母前的輔音，與韻母一起構(gòu)成的一個完整的音節(jié)。而輔音則是發(fā)聲時，氣流在口腔中受到各種阻礙所產(chǎn)生的聲音，發(fā)音的過程即是氣流受阻和克服阻礙的過程。
單韻母是由一個元音構(gòu)成的韻母，又叫單元音韻母。漢語字音中聲母、字調(diào)以外的部分，稱為韻母，韻母按結(jié)構(gòu)可分為單韻母、復(fù)韻母、鼻韻母。普通話韻母共有三十九個，單元音韻母發(fā)音的特點(diǎn)是自始至終口形不變，舌位不移動。
h的拼讀音節(jié)有：
h的二拼音節(jié)：ha、hei、han、heng、he、hui、hen、hong。
h的三拼音節(jié)：hua、huo、huai、hu、hao、hun、huan、hai、hou、hang、huang。
普通話音節(jié)常用的拼音方法有四種：兩拼法、三拼法、聲介合拼法和整體認(rèn)讀法。
1、兩拼法：
兩拼法是把聲母和韻母直接拼合起來的方法：如：m+a→mǎ（馬）、h+ong→hóng（虹）。
2、三拼法：
三拼法是拼音時，把音節(jié)分成聲母、韻頭、韻身（韻腹或韻腹+韻尾）三部分進(jìn)行連接，也叫“三拼連讀法”如：j+i+ao→jiào（教）；n+u+an→nuǎn（暖）。
3、聲介合拼法：
聲介合拼法是把聲母和介音（韻頭）先拼讀成一個音節(jié)，再用這一個音節(jié)作為拼音的部件，去同后邊的韻身相拼.
如：n+i+an→ni+an→nián（年），k+u+an→ku+an→kuān（寬）。
4、整體認(rèn)讀法：
整體認(rèn)讀法又叫音節(jié)直呼法，就是直接讀出音節(jié)，不需要用聲母去拼韻母，這種方法要以熟悉400多個基本音節(jié)為基礎(chǔ)
5. h屬于什么音拼音
H英 [e?t?] 美 [e?t?] n.英語字母表的第8個字母。
/e?/ 舌尖頂下齒，牙床半開半合，雙唇扁平，由發(fā)“哀”平穩(wěn)過渡到發(fā)“一”之長音。 是字母a在開音節(jié)中的讀音。
/t∫/ 雙唇微開，先用舌尖抵上齒齦，突然張開，使氣流外沖而成音。位于元音前用于拼寫清喉擦音/h/，位于元音后則不發(fā)音（只表示歷史詞源，例如Sarah）。h位于輔音字母之后，則與前面的輔音字母構(gòu)成字母組合，用于表示改變發(fā)音方式或發(fā)音位置，例如：th用于拼寫齒間擦音/θ/和/e/，ch用于拼寫齒齦塞擦音/t?/，sh用于拼寫清齒齦后擦音/?/，zh用于拼寫濁齒齦后擦音/?/。
6. h屬于什么單位
1 時間單位
2 mim代表時間單位的“小時”，h代表時間單位的“分鐘”。
3 常見的時間單位有：世紀(jì)、年、月、日、時、分、妙、毫秒等，國際上時用h表示，分鐘用mim表示，妙用s表示，時間單位之間可以互相轉(zhuǎn)換，有轉(zhuǎn)換公式。如1h=60mim，1mim=60s。時間單位很重要，在數(shù)學(xué)、物理計算中運(yùn)用較廣。
強(qiáng)推
