鋰離子怎么獲得原子(鋰離子是怎么運(yùn)動(dòng)的)
1. 鋰離子是怎么運(yùn)動(dòng)的
第一激發(fā)電勢乘以電子電荷就等于第一激發(fā)能(不考慮熱運(yùn)動(dòng)的話)。
原子的第一激發(fā)能是原子基態(tài)和第一激發(fā)態(tài)之差,依次類推可知第一、第二激發(fā)能和能級結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
根絕奈斯特（nernst）公式計(jì)算。
E=E(標(biāo)準(zhǔn))－RT(lnJ)/zF。
E(標(biāo)準(zhǔn))＝正極電極電勢－負(fù)極電極電勢。
J為反應(yīng)商,形式和平衡常數(shù)一樣,但值是即時(shí)的值。
z為總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),F為法拉第常數(shù)。
當(dāng)然,ΔG=-nFE,如果能算出實(shí)際吉布斯自由能變,也可以用這個(gè)公式算實(shí)際電動(dòng)勢。
2. 鋰離子電池鋰離子的運(yùn)動(dòng)方向是
鋰離子電池充電時(shí)，鋰離子的運(yùn)動(dòng)方向是從正極到負(fù)極。在充放電過程中，鋰離子和電子的運(yùn)動(dòng)方向是一致的。不同的是鋰離子是在電路中往返運(yùn)動(dòng)，而電子則是經(jīng)過外電路傳輸。
3. 鋰離子是怎么運(yùn)動(dòng)的呢
鋰離子電池充電時(shí)運(yùn)動(dòng)方向是從正極流向負(fù)極。
當(dāng)對電池進(jìn)行充電時(shí)，正極失去電子，鋰離子從正極材料的晶格脫出，進(jìn)入電解池，穿過隔膜后運(yùn)動(dòng)到負(fù)極。同時(shí)到達(dá)負(fù)極一側(cè)的鋰離子嵌入到負(fù)極材料，此外電子也經(jīng)由外電路到達(dá)負(fù)極，負(fù)極得到的電子與嵌入的鋰離子結(jié)合形成鋰碳層間化合物。
當(dāng)電池放電時(shí)，發(fā)生相反的過程。由此可見，在充放電過程中，鋰離子和電子的運(yùn)動(dòng)方向是一致的。不同的是鋰離子是在電路中往返運(yùn)動(dòng)，而電子則是經(jīng)過外電路傳輸。
4. 鋰離子運(yùn)動(dòng)的方向是什么充電的時(shí)候
在電源外部電流由正極流向負(fù)極。在電源內(nèi)部由負(fù)極流回正極。物理上規(guī)定電流的方向，是正電荷定向運(yùn)動(dòng)的方向（即正電荷定向運(yùn)動(dòng)的速度的正方向或負(fù)電荷定向運(yùn)動(dòng)的速度的反方向）。電流運(yùn)動(dòng)方向與電子運(yùn)動(dòng)方向相反。電荷指的是自由電荷，在金屬導(dǎo)體中的自由電荷是自由電子，在酸，堿，鹽的水溶液中是正離子和負(fù)離子。
5. 鋰離子是怎么運(yùn)動(dòng)的原理
鈣離子的焰色反應(yīng) 鉀離子的焰色反應(yīng) 鈉離子的焰色反應(yīng) 鋇離子的焰色反應(yīng) 鋰離子的焰色反應(yīng) 先科普一下原理吧。焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化。當(dāng)原子從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時(shí)會釋放出不同的能量，這種能量通過光的形式釋放出來，產(chǎn)生焰色反應(yīng)。
6. 李鋰離子運(yùn)動(dòng)的方向是
鋰電池在充電時(shí)，正極釋放鋰離子，鋰離子通過電解液穿過隔膜，運(yùn)動(dòng)到負(fù)極，與腹肌的電子結(jié)合在一起，此時(shí)正極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(電子)，負(fù)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。鋰電池在放電時(shí)，鋰離子運(yùn)動(dòng)方式正好相反，鋰離子從負(fù)極進(jìn)入電解液，穿過隔膜最終到達(dá)正極，而電子則由外部電路從負(fù)極到正極（電子運(yùn)動(dòng)方向與電流方向相反），與正極的鋰離子結(jié)合，此過程可以使鋰電池向外輸出電能。
7. 鋰離子運(yùn)動(dòng)的方向是從什么極到什么極
放電時(shí)負(fù)極輸出e，因此顯正電性，所以鋰離子作為陽離子不向負(fù)極而向正極移動(dòng)。
電池在放電時(shí)外電路的電流是從正極到負(fù)極,電子移動(dòng)方向則相反,由負(fù)極向正極移動(dòng).到達(dá)正極的電子與電解液中的鋰離子結(jié)合為鋰原子沉積在正極上,正極消耗了鋰離子,所以溶液中的鋰離子向正極移動(dòng).實(shí)際情況中一般正極用的不是鋰單質(zhì),而是能夠和鋰按一定比例結(jié)合的含鈷復(fù)雜化合物.
8. 鋰離子的運(yùn)動(dòng)方式
鋰蓄電池是以金屬鋰做負(fù)極活性物質(zhì)的蓄電池總稱，它一般指的是一次鋰蓄電池，不可進(jìn)行循環(huán)充電，且易出現(xiàn)枝晶引起爆炸，因此很少應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品。鋰蓄電池充電時(shí)正極的Li+和電解液中的Li+向負(fù)極聚集，得到電子，被還原成Li鑲嵌在負(fù)極的碳素材料中。放電時(shí)鑲嵌在負(fù)極碳素材料中的Li失去電子，進(jìn)入電解液，電解液內(nèi)的Li+向正極移動(dòng)。
鋰蓄電池的工作原理就是指其充放電原理。當(dāng)對蓄電池進(jìn)行充電時(shí)，蓄電池的正極上有鋰離子生成，生成的鋰離子經(jīng)過電解液運(yùn)動(dòng)到負(fù)極。而作為負(fù)極的碳呈層狀結(jié)構(gòu)，它有很多微孔，到達(dá)負(fù)極的鋰離子就嵌入到碳層的微孔中，嵌入的鋰離子越多，充電容量越高。
9. 鋰離子運(yùn)動(dòng)的方向是怎樣的
當(dāng)對電池進(jìn)行充電時(shí)，正極失去電子，鋰離子從正極材料的晶格脫出，進(jìn)入電解池，穿過隔膜后運(yùn)動(dòng)到負(fù)極。同時(shí)到達(dá)負(fù)極一側(cè)的鋰離子嵌入到負(fù)極材料，此外電子也經(jīng)由外電路到達(dá)負(fù)極，負(fù)????????極得到的電子與嵌入的鋰離子結(jié)合形成鋰碳層間化合物。
10. 鋰離子運(yùn)動(dòng)時(shí)鋰離子運(yùn)動(dòng)的方向是
鋰離子電池實(shí)質(zhì)上是一種鋰離子濃差電池，鋰離子電池的充放電過程為鋰離子在正負(fù)極的嵌入、脫出的過程。影響鋰離子電池極化的因素包括：
1.電解液的影響：電解液電導(dǎo)率低是鋰離子電池極化發(fā)生的主要原因。在一般溫度范圍內(nèi)，鋰離子電池用電解液的電導(dǎo)率一般只有0.01～0.1S/cm,，是水溶液的百分之一。因此，鋰離子電池在大電流放電時(shí)，來不及從電解液中補(bǔ)充Li+，會發(fā)生極化現(xiàn)象。提高電解液的導(dǎo)電能力是改善鋰離子電池大電流放電能力的關(guān)鍵因素。
2.正負(fù)極材料的影響：正負(fù)極材料顆粒大鋰離子擴(kuò)散到表面的通道加長，不利于大倍率放電。
3.導(dǎo)電劑：導(dǎo)電劑的含量是影響高倍率放電性能的重要因素。如果正極配方中的導(dǎo)電劑含量不足，大電流放電時(shí)電子不能及時(shí)地轉(zhuǎn)移，極化內(nèi)阻迅速增大，使電池的電壓很快降低到放電截止電壓。
4.極片設(shè)計(jì)的影響：
極片厚度：大電流放電的情況下，活性物質(zhì)反應(yīng)速度很快，要求鋰離子能在材料中迅速的嵌入、脫出，若是極片較厚，鋰離子擴(kuò)散的路徑增加，極片厚度方向會產(chǎn)生很大的鋰離子濃度梯度。
壓實(shí)密度：極片的壓實(shí)密度較大，孔隙變得更小，則極片厚度方向鋰離子運(yùn)動(dòng)的路徑更長。另外，壓實(shí)密度過大，材料與電解液之間接觸面積減小，電極反應(yīng)場所減少，電池內(nèi)阻也會增大。
5.SEI膜的影響：SEI膜的形成增加了電極/電解液界面的電阻，造成電壓滯后即極化。
不同充電模式對鋰電池極化特性影響不一樣，大電流快速充電會引發(fā)電池內(nèi)部嚴(yán)重的極化現(xiàn)象。電池極化會抬高電池端電壓，造成電池充不滿電，延長充電時(shí)間，嚴(yán)重極化還會引起電池嚴(yán)重發(fā)熱和負(fù)極表面鋰結(jié)晶等，影響電池安全和使用壽命。
強(qiáng)推
