為什么錳顯金屬性(為什么錳顯金屬性強(qiáng))
1. 為什么錳顯金屬性強(qiáng)
因?yàn)檠趸i是分子晶體，而硫化錳是離子晶體，所以硫化錳熔點(diǎn)高。氧化錳的熔點(diǎn)為5.9攝氏度；硫化錳的熔點(diǎn)為1650攝氏度。氧化錳為灰白色到暗綠色無定形粉末，常出現(xiàn)于軟錳礦及錳結(jié)核中。硫化錳在有機(jī)化學(xué)中用途廣泛。
硫化錳（MnS）是提高粉末冶金材料切削性能的專用添加劑，一般添加0.3-0.4%硫化錳的粉末，經(jīng)壓制燒結(jié)制成的零件中硫化錳主要分布在鐵顆粒燒結(jié)頸附近或鐵顆粒間孔隙中，可明顯彌補(bǔ)孔隙的附加沖擊作用，減小切削速度對主切削力和刀具壽命的不利影響，減少刀具磨損，還具有提高金屬表面的潤滑性能，能提高加工金屬表面的光潔度，起到固體潤滑劑的作用。
2. 為什么錳顯金屬性強(qiáng)還是弱
錳已被用于傳統(tǒng)的分層鋰離子電池負(fù)極，但是作為穩(wěn)定金屬，幾乎不涉及電子存儲。
近來嘗試使負(fù)極完全由無序錳和其它金屬氧化物制成的試劑受到限制，因?yàn)樗鼈冊诔潆娺^程中鋰離子從負(fù)極移動到鋰基陽極時會變得不穩(wěn)定并且由于過多的氧化還原活性而失去容量
3. 錳是金屬
是的。
七氧化二錳既是高價金屬氧化物又是酸性氧化物。七氧化二錳是無機(jī)化合物，化學(xué)式Mn2O7，是一種強(qiáng)氧化劑。
七氧化二錳遇有機(jī)物即燃燒，受熱爆炸分解，常溫下緩慢放出氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化錳，分解時也會產(chǎn)生少量臭氧：3Mn2O7====6MnO2↓+3O2↑+O3↑。
七氧化二錳與水反應(yīng)生成高錳酸：Mn2O7+H2O====2HMnO4。
七氧化二錳靜置時緩慢失去氧而生成MnO2。3Mn2O7====6MnO2↓+3O2↑+O3↑
晶體的七氧化二錳呈暗紫色。在反射光下它呈綠色；而在透射光下呈紅色。能溶于四氯化碳，與水接觸時反應(yīng)。在5.9°C時七氧化二錳即熔化，其固態(tài)在?10℃時升華。這些性質(zhì)都表明七氧化二錳存在非極性鍵，這在后來被其結(jié)構(gòu)所證實(shí)。七氧化二錳的分子由一對共用頂點(diǎn)的四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成。四面體的頂點(diǎn)為氧原子，而其中心為兩個七價的錳原子。結(jié)構(gòu)簡式O3Mn-O-MnO3可以體現(xiàn)出其分子的連通性。分子末端的Mn-O鍵長1.585?，而起連接作用的氧原子距兩個錳原子均為1.77?。Mn?O?Mn鍵之間的角度為120.7°。
4. 錳為什么是黑色金屬
黑錳礦的化學(xué)式是Mn3O4，不透明，半金屬光澤。黑錳礦硬度為6，比重為4.8，解理為解理完全。斷口為斷口不平坦，顏色為棕黑色，條痕為黑色。無發(fā)光性，不具磁性，具強(qiáng)非均質(zhì)性。黑錳礦是復(fù)四方雙錐晶類，主要單形有四方雙錐p、s、e、f；四方柱a；底面。
鐵,錳,鉻這三種金屬的焰色反應(yīng)是無色的,除此之外其它金屬的焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)出各種絢麗的色彩
5. 錳的金屬性強(qiáng)嗎
含錳比較高的是高磷錳礦石。
高磷錳礦石，含錳25-30%，鐵10%，磷3-5%，量大。
錳中毒各種焊件和焊條中均含有數(shù)量不等的錳，一般焊芯中的含錳量很低，只有0.3~0.6%左右。為了提高機(jī)械強(qiáng)度、耐磨、抗腐蝕等性能，使用含錳焊條時，含錳量可高達(dá)23%。在通風(fēng)不良場所如船艙、鍋爐或密閉容器內(nèi)施焊，長期吸入含錳的煙塵可發(fā)生錳中毒，可檢出血錳、尿錳升高，神經(jīng)行為功能改變.
6. 錳為什么能夠細(xì)化晶粒
硬al是合金
硬鋁成分：Al--Cu--Mg--Mn合金，硬鋁有良好的機(jī)械性能，強(qiáng)度大（如2Al2-T4抗拉強(qiáng)度可達(dá)469MPa以上）又便于加工，而且密度小，可作輕型結(jié)構(gòu)材料。
一般的硬鋁中，鎂不超過2%。錳可提高強(qiáng)度和耐蝕性，但一般限制錳小于1%，加入少量的鈦可細(xì)化晶粒，鐵與硅均限制在小于0.5-0.6%，并希望鐵硅比值大于等于一。
7. 錳為什么有這么多化合價
化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，與最外層電子的得失有關(guān)。錳原子最外層有4個電子，與不同的原子形成化合物時失去電子數(shù)不一樣，因而有4個化合價，分別為：十1，十2，十3，十4。
8. 為什么錳顯金屬性強(qiáng)弱
元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，與最外層電子的得失有關(guān)。
若是失去電子，帶上正電荷，形成陽離子，反之得到電子，帶上負(fù)電荷，形成陰離子，錳為金屬元素，容易失去電子，在二氧化錳中，化合價為十4，在高錳酸鉀（kMnO4）中，錳的化合價為十7。
9. 錳為什么沒有磁性
因?yàn)殍F的次外層編制差4個電子，而外層僅有2個電子，使得鉄原子對周邊外層電子產(chǎn)生相吸，這樣鐵原子外層電子就會產(chǎn)生一個次平衡，即磁疇位置。
由于電子也具有質(zhì)量，即電子也有慣性，這種慣性就會維持次平衡，就會維持磁疇位置的穩(wěn)定。
所以當(dāng)鐵受到外界磁性影響，就會產(chǎn)生磁疇，就會產(chǎn)生磁性。
鈷、鎳同樣受到編制不全，只是現(xiàn)象比鐵相對差一些，所以也會產(chǎn)生磁性。
銅因?yàn)榇瓮鈱訚M足18個電子的編制要求，所以不產(chǎn)生次平衡，即不產(chǎn)生磁疇。
錳，由于次外層電子+外層電子+相鄰（一個原子）外層電子，都滿足不了18個電子的編制要求。
這就使得錳原子產(chǎn)生兩個大小相等的次平衡，但方向相反，所以抵消便沒有磁疇產(chǎn)生的磁性現(xiàn)象。
另外引力大小與距離平方成正比使得：少于四個周期的電子層，由于外層電子離原子核太近，無法受相鄰原子核編制的影響。
同樣多余四個周期的電子層，又由于離原子核太遠(yuǎn)，也無法受相鄰原子核編制影響。所以只有四個周期的鐵、等金屬，因?yàn)槠椒骄嚯x關(guān)系，才會產(chǎn)生磁性。
10. 為什么錳不是有色金屬
首先，金屬只有“有色金屬”和“黑色金屬”之分，沒有“無色金屬”的說法。注意，“有色”和“黑色”并不是指金屬的顏色。銅是一種有色金屬元素，（除了純鐵、鑄鐵和鋼材之外，其余的都是有色金屬）常見的有色金屬包括銅和銅合金、鋁及鋁合金、鋅及鋅合金、金、銀、鎳等等。黑色金屬包括純鐵、鑄錢和鋼材。金屬探測器可以探測到所有的金屬，當(dāng)然包括銅。不信，你去機(jī)場安檢試試。以上為原創(chuàng)，拒絕COPY!
強(qiáng)推
