為什么氯的金屬性(為什么氯的非金屬性強(qiáng)于氮)
1. 為什么氯的非金屬性強(qiáng)于氮
當(dāng)然是氟，它位于元素周期表主族元素最右上，由規(guī)律可知它應(yīng)該是非金屬性最強(qiáng)的元素
氯有含氧酸，最高價(jià)含氧酸為高氯酸（氯顯+7價(jià)），但是與氟比較沒(méi)有任何意義，因?yàn)榉臉O強(qiáng)得電子能力使其形成含氧酸（確實(shí)有HOF這種物質(zhì)，但是中學(xué)里不可能遇到，并且嚴(yán)格來(lái)說(shuō)不能算典型的含氧酸）中的氟仍然為-1價(jià)，如果你想比較含氧酸強(qiáng)弱必須比較最高價(jià)含氧酸，但是氟沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸（注意前面說(shuō)過(guò)，HOF嚴(yán)格來(lái)說(shuō)不是普遍意義的含氧酸），無(wú)法通過(guò)這一規(guī)律比較
2. 為什么氯的非金屬性強(qiáng)于氮離子
元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù):
(1)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,越易化合,非金屬性越強(qiáng).
(2)元素氫化物的穩(wěn)定性(指熱穩(wěn)定性),穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)
(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性:酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng).
高氯酸溶液,碳酸氫鈉溶液按依據(jù)(3)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).反應(yīng)為:
HClO4 + NaHCO3 = CO2↑ + NaClO4 + H2O
現(xiàn)象:將高氯酸溶液滴入碳酸氫鈉溶液后,溶液中產(chǎn)生氣泡.
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,可知,高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸.所以氯的非金屬性強(qiáng)于碳.
3. 為什么氯的非金屬性大于氮
非金屬元素的原子的氧化性強(qiáng)弱直接的判斷方法是根據(jù)電負(fù)性的大?。梢岳斫鉃榈秒娮幽芰Γ娯?fù)性大的氧化性強(qiáng)（非金屬性亦強(qiáng)）反之則弱。
本題，Cl＞N。間接法：通過(guò)與某物質(zhì)是否發(fā)生氧化反應(yīng)判斷。如：Cl2可以與H2S發(fā)生反應(yīng)，氧化負(fù)二價(jià)S，而N2不能。得出氧化性Cl＞N。（高中階段沒(méi)有NCl3……）4. 為什么氯的非金屬性比氧強(qiáng)
O的非金屬性比CL強(qiáng)。一般說(shuō)來(lái)，在同一周期中，各元素的原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
也可以從元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。
一方面，氧元素的非金屬性比氯元素的強(qiáng)，但另一方面，氯氣比氧氣活潑。這就是說(shuō)，元素的非金屬性和非金屬的活動(dòng)性不一致，兩者是不同的概念。
5. 氯的非金屬性強(qiáng)于溴的原因
我們知道氧化性指的是得電子的能力，氯的原子半徑比溴小（溴的電子層數(shù)多），因此對(duì)核外電子的吸引能力強(qiáng)，不容易失去電子，所以氧化性更強(qiáng)
強(qiáng)推
