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1. 同族元素能形成化合物嗎

氯化硅屬于分子晶體，原因：分子之間沒(méi)有形成共價(jià)鍵，對(duì)于原子晶體來(lái)說(shuō)，一個(gè)晶體就相當(dāng)于一個(gè)龐大的分子，而氯化硅只以SiCl4的形式存在，分子間以引力維持晶體。

分子晶體的熔點(diǎn)與分子量有關(guān)，在同族元素形成的化合物中特別明顯，隨著分子量增大，熔點(diǎn)增高。

高純四氯化硅為無(wú)色透明液體，純度稍低的呈現(xiàn)微黃或者淡黃色，有窒息性氣味。常溫常壓下密度1．48，熔點(diǎn)－70℃，沸點(diǎn)57．6℃，沸點(diǎn)隨著壓力增高而增高。

在潮濕空氣中水解而成硅酸和氯化氫。遇水時(shí)水解作用很激烈，也能和醇類(lèi)起激烈反應(yīng)。溶于四氯化碳、四氯化鈦、四氯化錫。對(duì)皮膚有腐蝕性。用于制硅酸酯類(lèi)、有機(jī)硅單體、有機(jī)硅油、高溫絕緣漆、硅樹(shù)脂、硅橡膠等，也用作煙幕劑。工業(yè)上大部分的制取由硅粉高溫與氯化氫合成反應(yīng)而得。

2. 同族元素能形成化合物嗎為什么

鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)較慢，但能與氮?dú)夥磻?yīng)，生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水，在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機(jī)溶劑。

3. 同族的元素具有相同的

在元素周期表上，同一豎列為同族元素，表現(xiàn)為最外層電子數(shù)相同

4. 同族元素具有什么性質(zhì)

不相似。

5. 同族元素有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)

同一族： 最外層電子數(shù)相同 同一周期：電子層數(shù)相同！

6. 同族的元素化學(xué)性質(zhì)相同

在元素周期表中同一周期后元素共同點(diǎn)是原子核外的電子層數(shù)相同，同一族的元素共同點(diǎn)是原子核外最外層上電子數(shù)相同。

原子的最外層上電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由于同一族元素的原子核外最外層上電子數(shù)相同，故同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，可以形成同一價(jià)態(tài)的離子。盡管化學(xué)性質(zhì)相似，但他們的化學(xué)性質(zhì)并不完全相同。

如鋰和鈉的最外層上都只有一個(gè)電子，都可以變成十1價(jià)陽(yáng)離子，鋰化學(xué)性質(zhì)遠(yuǎn)不如鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。

7. 同族元素能形成化合物嗎對(duì)嗎

鋰（Li）屬于第一主族元素 鈹（Be）屬于第二主族元素，又被稱(chēng)為堿金屬元素 其實(shí)你這道題題目本身就有問(wèn)題，是同族元素，而不是化合物。

至于說(shuō)同族元素，化學(xué)性質(zhì)是相似的，不過(guò)物理性質(zhì)差別還是有的。同一主族的元素，從上到下，雖然最外層電子數(shù)相等，但是原子序數(shù) 依次增加，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加也增大。

8. 同族元素有什么共性

元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)漸漸增大。

所以隨著原子半徑的增大,對(duì)外層電子的吸引力越來(lái)越小,失電子能力增大,所以還原性漸漸增大,氧化性漸漸減小。

元素周期表中,同一周期從左到右,針對(duì)與主族元素,電子層數(shù)是相同的,只是元素最外層電子數(shù)依次增多,由1增到2（第一周期)或由1增到8（第2.——7周期）；

同一主族元素,最外層電子數(shù)都是相同的,由上到下,電子層數(shù)依次增多,由一層增到7層；

9. 同族元素的原子

（1）第三周期第ⅠA族的元素是鈉，原子序數(shù)是11，故答案為：11；（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素分別是氟和溴，的原子序數(shù)分別是9和35，故答案為：9，35；（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有第一周期是：H；第二周期是鈹；第三周期是鋁； 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第二周期的碳和第三周期的硫；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有Li，故答案為：H、Be、Al；C、S；Li．